| التوزيع الإلكتروني لعنصر الفضة Electron Configuration of Ag Silver : 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 2 3d 10 4p 6 5s 1 4d 10 48 | ونظرا لأن الإلكترون له حالتان فقط للدوران، فإن الأوربيتال الذري لا يمكن أن يحتوى على أكثر من 2 إلكترون |
|---|---|
| الذرة تعتبر اللبنة الأساسية والوحدة البنائية للعنصر الكيميائي، حيث إنّها تتكوّن من بروتونات، نيوترونات وإلكترونات، إلا أنّها ومع صغر حجمها فهي تحتفظ بالخصائص الكيميائية والفيزيائية للعنصر، حيث تبين الخصائص الكيميائية الطبيعة الكيميائية للمادة كالقدرة على الاحتراق أو التفاعل مع المواد الأخرى والتحول من شكل إلى أخر عند توفر ظروف معينة، أما الخصائص الفيزيائية فهي صفات يمكن ملاحظتها دون حدوث أي تغير في شكل المادة أو طبيعتها كاللون واللمعان ونقطة التجمد ، أما الإلكترونات فهي موزعة في مدارات حول النواة حيث أنّ التوزيع الإلكتروني للذرات يعتمد على لها وهذا ما سيتم الحديث عنه في هذا المقال | حدد موقع رمز العنصر في جدول ADOMAH المُعدّل واستبعد جميع العناصر التي لديها أرقام ذرية أعلى لكتابة التوزيع الإلكتروني له |
التوزيع الإلكتروني لعنصر السيريوم Electron Configuration of Ce Cerium : 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 2 3d 10 4p 6 5s 2 4d 10 5p 6 6s 2 5d 1 4f 1 59.
2| وكل تحت-غلاف «مدار» يتم وصفه بعدد الإلكترونات التي يحتويها | التوزيع الإلكتروني لعنصر النيوبيوم Electron Configuration of Nb Niobium : 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 2 3d 10 4p 6 5s 1 4d 4 42 |
|---|---|
| كن تطبيق قاعدة اوف باو، في الشكل المعدل، في | التوزيع الإلكتروني لعنصر الليثيوم 3- Electron Configuration of Li Lithium : 1s 2 2s 1 4 |
التوزيع الإلكتروني لعنصر الأوكسجين Electron Configuration of O Oxygen : 1s 2 2s 2 2p 4 9.
27| Electron Configuration of All elements | التوزيع الإلكتروني لعنصر الثوريوم Electron Configuration of Th Thorium : 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 2 3d 10 4p 6 5s 2 4d 10 5p 6 6s 2 4f 14 5d 10 6p 6 7s 2 6d 2 91 |
|---|---|
| هذا التوزيع الإلكتروني هو لذرة النيون دون شحنات العدد الذري للنيون هو 10 | التوزيع الإلكتروني لعنصر الإثمد Electron Configuration of Sb Antimony : 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 2 3d 10 4p 6 5s 2 4d 10 5p 3 52 |
التوزيع الإلكتروني لعنصر السيلينيوم Electron Configuration of Se Selenium : 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 2 3d 10 4p 4 35.
7